Question

8．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液80g后，才开始有沉淀产生，原因是NaOH溶液先与硫酸，再与硫酸镁反应．
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，NaOH溶液先与硫酸，再与硫酸镁反应进行解答；
（2）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，依据生成沉淀的质量计算消耗的氢氧化钠的质量；

解答 解：
（1）当加入NaOH溶液80g后，才开始有沉淀产生，原因是NaOH溶液先与硫酸，再与硫酸镁反应；
（2）由图示可知：当加入NaOH溶液80g后，才开始有沉淀产生，与硫酸镁反应的NaOH溶液的质量=120g-80g=40g
设与硫酸镁反应的NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                   58
x                    8.7g
$\frac{80}{x}=\frac{58}{8.7g}$
x=12g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{12g}{40g}×$100%=30%
答案：
（1）NaOH溶液先与硫酸，再与硫酸镁反应；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．