上图是一氧化碳还原氧化铁的装置.下列叙述中错误的是高温 A.酒精灯的作用是处理尾气 B.玻璃管内的方程式为: CO+ FeO Fe + CO2 C.实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯 D.实验结束时先熄灭酒精喷灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

上图是一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中错误的是

高温

A、酒精灯的作用是处理尾气

B、玻璃管内的方程式为： CO+ FeO Fe + CO₂

C、实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯

D、实验结束时先熄灭酒精喷灯

BC

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2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
（1）关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为

；
③在f处点燃气体的目的是

点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

．
（2）关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装

（填序号）．
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是

减少碳的排放，提高原料利用率

减少碳的排放，提高原料利用率

．
（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

编号	称量物	反应前	反映后
一	硬质玻璃管及所盛固体总质量	76.2g	73.8g
二	C装置总质量	153.7g	160.3g

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是

的质量．
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

x=8g
样品中氧化铁的质量分数为

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

x=8g
样品中氧化铁的质量分数为

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%

金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关_________．
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式_________．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为上图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架_________、b．辐条_________、c．链条_________．
（4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因_________．
（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO₄）₂·12H₂O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
①明矾属于相对分子质量为_________；
②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为_________．
③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．
④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：_________．

用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物()的组成，实验装置如图所示。(友情提示①氢气与一氧化碳的化学性质相似②无水硫酸铜遇水变蓝)

根据上图回答：

(1)甲装置的作用是_________，如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响?____________。

(2)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是______________。

(3)当丙装置中的，全部被还原后，称量剩余固体的质量为l6.8g，同时测得戊装置的质量增加了l7.6g。则该铁的氧化物的化学式为__________________。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____________。