题目内容
10．用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中反应物是一种单质和一种化合物 | |
| B． | 在反应中，两种生成物的分子个数比为2：3 | |
| C． | 符合该形式的化学方程式可以是2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| D． | 该反应的基本类型是置换反应 |
分析 A、对比反应前后分子的种类，根据构成相同的分子为同种物质的分子，判断反应前后物质种类；
B、根据反应前后分子的构成，对比反应前后原子种类、原子个数解答；
C、根据反应中反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式
D、根据图示确定反应的类型；
解答 解：
根据图示可以看出，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，化学方程式是：：2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
A、该反应中反应物是一种化合物，故错误；
B、在反应中，两种生成物的分子个数比为2：1，故错误；
C、该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，化学方程式是：：2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O+O2↑．故正确；
D、该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故错误．
答案：C
点评 本题考查了化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行．
练习册系列答案
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20．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 点燃纯净的甲烷 | 火焰呈蓝色 | 甲烷能支持燃烧 |
| B | 将铁丝和铜丝分别 放入稀盐酸中 | 铁丝表面有气泡产生， 铜丝表面无明显现象 | 铁的金属活动性比铜强 |
| C | 将硝酸铵溶于水 | 溶液温度降低 | 硝酸铵溶解放热 |
| D | 电解水 | 正极端玻璃管中产生的气体 体积比负极端玻璃管中的大 | 水是由氢、氧两种 元素组成的 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应中镁发生了氧化反应 | |
| B． | 该反应中元素的化合价都发生了改变 | |
| C． | 该反应说明了燃烧不一定都需要有氧气 | |
| D． | 镁着火时不能用二氧化碳灭火 |
18．用化学用语回答下列问题：
（1）三个亚铁离子3Fe2+；
（2）两个五氧化二磷分子2P2O5；
（3）过氧化氢中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O2；
（4）碳酸根离子CO32-．
（1）三个亚铁离子3Fe2+；
（2）两个五氧化二磷分子2P2O5；
（3）过氧化氢中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O2；
（4）碳酸根离子CO32-．
5．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【实验装置】
【查阅资料】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红．当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为NH3．
【实验装置】
【查阅资料】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 54.40 | 53.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 104.00 | 104.54 |
| 氮气的质量/g | / | 0.28 |
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红．当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为NH3．
2．
如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是分解反应 | |
| B． | 分子是化学变化中最小的粒子 | |
| C． | 反应前后原子种类发生改变 | |
| D． | 该反应的化学方程式为CH4+2H2$→_{催化剂}^{高温}$C+4H2↑ |
