题目内容

18．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小强做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后共产生气体4.4g．请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量是10.6克．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
 106   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
故填：10.6．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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20．用化学符号表示：
（1）2个氢分子2H2；
（2）3个钠原子3Na；
（3）硫酸根离子SO42-．
1．“化学与生活密切相关”．请你用化学知识回答以下问题：
社会实践活动小组的同学到敬老院给王奶奶送去鲜花和生日蛋糕，屋内花香四溢，喜气洋洋．请用粒子的观点解释花香四溢的原因：分子是运动的．点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，吹灭蜡烛的主要原理是温度降低到石蜡的着火点以下．
6．请根据如图装置回答：

（1）在实验室可用同一气体发生装置制取O2、H2、CO2三种气体，写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应    D．生成的气体只有一种
（3）实验室新进36%的浓盐酸，要把5g该浓盐酸稀释为5%的稀盐酸，需要水31克．配制该溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和量筒和胶头滴管．
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
a．2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
b．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
c．CaO（固）+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2
选用反应a在实验室制取NH3时，应选用图中的A（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH3时，应选用上图中的B（填装置序号）作为反应的发生装置，实验室制取NH3不选择反应b的原因是有两种气体生成不易分离，收集NH3应选择装置D（填装置序号）
13．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（　　）
A．它是氧化物
B．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成
C．钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112
D．含有K、Cr、O三种元素
3．请判断一下反应能否发生反应，若不能请说明理由，若能请写出化学方程式：
（1）铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硝酸银溶液与氯化铜溶液：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸溶液：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
10．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图：

（1）A物质的名称是甲烷，它是天然气的主要成分．
（2）B 物质中元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-2价．
（3）写出该反应的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）分析微观示意图你能获得的信息还有（各写一条）
宏观方面：反应前后元素种类不变．
微观方面：反应前后原子种类不变等．
7．小林为测定Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Zn   Cu    FeSO4B．Fe   Cu   ZnCl2
C．Fe  ZnCl2 CuCl2D．Zn   Cu   Fe   HCl
8．钢铁容易腐蚀．为避免或减缓钢铁腐蚀，常对钢铁制品（如零件）进行发蓝处理．所谓“发蓝”，就是在钢铁制品等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

（1）钢铁锈蚀是钢铁与水和氧气共同作用的结果．
（2）“发蓝”处理流程中，步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡的目的在于除去钢铁制品表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）除锈后的钢铁制品在发蓝液中浸泡（步骤IV），发生复杂的化学反应，其中一步为：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=X+4NaOH．其中，X代表一种物质，其化学式为Fe3O4．
（4）为检验经过发蓝处理得到的处理成品是否合格，常用的方法是往处理成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果处理成品不合格（即钢铁制品的表面未形成致密的氧化膜），将观察到的现象是有红色固体析出．

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