题目内容
7．曾经有一枚用于探伤的放射源铱-192在南京失而复得，铱原子核由77个质子和115个中子构成．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该元素的原子序数是192 | B． | 该元素属于金属元素 | ||
| C． | 该原子的核外有115个电子 | D． | 该原子的相对原子质量为192g |
分析 根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，对原子质量单位是“1”，不是“克”，结合题意进行分析解答．
解答 解：A、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数，铱原子核由77个质子，则该元素的原子序数是77，故选项说法错误．
B、铱元素带带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
C、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，铱原子核由77个质子，则该原子的核外有77个电子，故选项说法错误．
D、对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数．
练习册系列答案
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20．下列符号中，即表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
| A． | Fe | B． | H2O | C． | N2 | D． | O |
称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g，水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤是二氧化锰与液体分离．请计算：
2．Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）在一定条件下会发生分解反应，不可能生成的物质是（ ）
| A． | SO2 | B． | CaCO3 | C． | CO2 | D． | H2O |
12．下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 | |
| B． | 一氧化碳含量增加会导致温室效应 | |
| C． | 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 | |
| D． | 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 |
19．我们每天都和化学打交道，下列叙述的过程中一般不含化学变化的是（ ）
| A． | 人吃进的食物逐渐被消化 | B． | 人体的呼吸作用 | ||
| C． | 使用煤气作燃料烧饭做菜 | D． | 水在冰箱里结成冰 |
17．如图是某品牌牙膏的部分成分表，学习小组对其中的碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物产生了兴趣，对该牙膏展开探究．（已知牙膏中不含其它碳酸盐，不考虑牙膏中其它物质对本实验的影响且每次反应均认为是完全反应．
【实验目的】
（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．
【资料卡片】
（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．
（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．
【实验原理】
（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．
（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}＞\frac{11}{4}$即证明含有碳酸氢钠．
（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．
【实验探究】
（1）先取部分样品于试管中，再依次加入二氧化锰和水，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，关闭K2，改变水准管高度，如D两边有稳定液面高度差，则气密性良好）．
（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和浓硫酸试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）
（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．
（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．
【数据处理】
（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：（V2-V1-50mL）•ρCO2/V1•ρO2．
（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【实验结论】
（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．
| 品名 | XXX亮白洁净牙膏 |
| 成分 | 碳酸氢钠、PEG-8\PEG-116共聚物、碳酸钠过氧化物 |
（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．
【资料卡片】
（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．
（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．
【实验原理】
（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．
（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}＞\frac{11}{4}$即证明含有碳酸氢钠．
（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．
【实验探究】
（1）先取部分样品于试管中，再依次加入二氧化锰和水，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，关闭K2，改变水准管高度，如D两边有稳定液面高度差，则气密性良好）．
（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和浓硫酸试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）
（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．
（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．
【数据处理】
（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：（V2-V1-50mL）•ρCO2/V1•ρO2．
（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【实验结论】
（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．