题目内容

20．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O；产生的一种刺激性气味的气体能使石蕊试纸变蓝．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；该反应的基本反应类型是置换反应．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O；产生的一种刺激性气味的气体（氨气）能使红色石蕊试纸变蓝．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体为氢气），反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O；蓝；（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；置换反应．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

练习册系列答案
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9．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
       实验操作         实验现象          实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静止后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管地步有不溶物，溶液发红．固体中一定含有CaO
和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中
澄清的石灰石变浑浊		固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学任务甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中又能得到固体样品中一定还含有Fe2O3，仍有一种物质不能沉淀，该物质是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含改物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给的数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
10．下列物质中属于混合物的有①，属于纯净物的有②③④⑤⑥⑦⑧，属于单质的有②⑥⑦，属于化合物的有③④⑤⑧，属于氧化物的有③④⑧．
①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾 ⑥铁粉 ⑦氮气 ⑧氧化铁．

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