题目内容
从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下：
（1）金属X应选用_______(填序号)。a.Zn b.Cu c.Fe
（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。
（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入__________，无现象。
（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是___________(用化学方程式表示)。
上述所制产品中FeSO4质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中的FeSO4。
习题精选系列答案某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
（资料卡片）硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
（提出问题）上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_________。
大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | 现象：_________ | 反应速率适中，气体便于收集 |
（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。
（3）实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______。
（拓展与迁移）（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____ ,C+O2
CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_________。（答出1条）
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_________。
（3）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪几项反应中盐酸有剩余_____________；
②上表中m的数值是__________________；
③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)
Cl2↑十2NaOH+H2↑