Question

6．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na　₂CO₃的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应生成生成白色沉淀氯化银．

Answer 1

分析 【提出猜想】
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【实验探究】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
【问题讨论】
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙．

解答 解：【提出猜想】
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，滤液中的溶质是氯化钠，如果碳酸钠过量，滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，如果氯化钙过量，滤液中的溶质是氯化钠和氯化钙；
上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
故填：CaCl₂；4；碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，即猜想3不成立．
故填：3．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，证明猜想2成立．
故填：白色沉淀产生．
【问题讨论】
因为氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应生成生成白色沉淀氯化银，所以要证明猜想2成立，不能改用硝酸银溶液．
故填：不能；氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应生成生成白色沉淀氯化银．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．