题目内容
17、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g锌粒，反应昝束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有少量剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）
分析：根据题意，学生甲加入的锌完全消失，说明锌全部参与化学反应，酸有剩余或者酸也恰好完全反应；而学生乙加入的锌没有全部参与化学反应，有剩余，酸全部参与化学反应．
解答：解：A、学生甲进行实验时酸溶液可能没有全部参与反应，因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌，也有剩余的硫酸，故A错误；
B、根据题意可知，由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该大于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%而小于19.6%；故D正确．
故选D．
B、根据题意可知，由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该大于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%而小于19.6%；故D正确．
故选D．
点评：本题难度较大，主要考查了金属和酸的反应，并根据有关的反应进行相关的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）
| A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌 | B、反应后小勇所得溶液中可能含硫酸 | C、两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g | D、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% |
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到有锌粒剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）
| A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌 | B、两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4g | C、两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2g | D、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% |