题目内容
11．不能用质量守恒定律来解释的是（ ）| A． | 樟脑丸久置衣柜后消失 | B． | 蜡烛燃烧越来越短 | ||
| C． | 铁丝在氧气中燃烧后质量增加 | D． | 高锰酸钾受热后质量减少 |
分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
解答 解：A、樟脑丸久置衣柜后消失，是因为樟脑升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确．
B、蜡烛燃烧越来越短，石蜡燃烧有二氧化碳气体和水蒸气等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
C、铁丝在氧气中燃烧后质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
D、高锰酸钾受热后质量减少，是因为高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
故选：A．
点评 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
练习册系列答案
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2．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对
应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的物质．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对
应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 铜片表面不产生气泡 |
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的物质．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
6．水中氧元素的质量分数的计算公式是（ ）
| A． | $\frac{O}{{H}_{2}O%}$ | B． | $\frac{O}{2{H}_{2}O%}$ | C． | $\frac{2O}{{H}_{2}O%}$ | D． | $\frac{3O}{2{H}_{2}O%}$ |
3．根据质量守恒定律，10克红磷在空气中完全燃烧生成五氧化二磷的质量为（ ）
| A． | 10克 | B． | 小于10克 | C． | 大于10克 | D． | 无法判断 |
20．现有5gCO、CO2的混合气体，若将其通过足量灼热的CuO（假设反应完全），测得反应后气体的质量比原来增加32%，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）
| A． | 8：7 | B． | 11：14 | C． | 14：11 | D． | 14：7 |