Question

为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78．7克。试计算：

①生成二氧化碳的物质的量是 ⑴ 摩尔。

②该石灰石中碳酸钙的纯度为 ⑵ 。（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

⑴ 0．075mol （2）62．5%

【解析】

试题分析：（1） 依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量：生成的二氧化碳的质量=12g+70g-78．7g=3．3g

二氧化碳的物质的量=3．3g÷44g／mol = 0．075mol

⑵ 设：参加反应的碳酸钙为x摩尔

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

1 1

xmol 0．075mol

1/x=1/0．075

x=0．075（mol）

碳酸钙的纯度为62．5%

考点：有关化学方程式的计算