Question

19．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程． 请回答下列问题
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃实验用品有：玻璃棒、漏斗、烧杯； 操作2为：加水清洗、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②．（选择序号）①NH₄Cl溶液    ②AgNO₃溶液     ③CaCl₂溶液     ④Ba（NO₃）₂溶液
（3）上述流程中的副产品（NH₄Cl）可用作氮肥（化肥、肥料） （写一种用途）．NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．施用该肥料时，要避免与碱性（填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以免产生氨气，降低肥效．

Answer 1

分析 （1）根据方程式的写法考虑；（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；（3）根据副产品的组成和用途考虑．

解答 解：（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（3）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料，氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；铵态氮肥不能和碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效．
故答案为：（1）2NH₃•H₂O；2NH₄Cl；（2）过滤； 玻璃棒；漏斗；加水清洗；②；（3）氮肥（化肥、肥料）；蓝；碱性；产生氨气，降低肥效．

点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．