题目内容
20．请仔细观察下面溶液的而变化并回答问题．
（1）A中的试管不能（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中，将浓硫酸加入盛水的试管中振荡后观察到的现象是酸液飞溅，试从物质溶解过程的角度解释产生该现象的原因是浓硫酸的密度大于水，浓硫酸溶于水放出大量的热．
（2）B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出．
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会填（“会”或“不会”）出现与如图相同的现象，原因是镁与盐酸反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小
（4）在A、B、C中的Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
（5）如果将A中锥形瓶内的试剂改为NaCl溶液，不会（填“会”或“不会”）出现与图相同的现象，原因是氯化钠溶于水溶液的温度不变．
分析 稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．金属与酸反应会放热．A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．
解答 解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能；酸液飞溅；浓硫酸的密度大于水，浓硫酸溶于水放出大量的热；
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出．
（3）镁与盐酸反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，因此会出现相同的现象，故答案为：会；镁与盐酸反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小．
（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．故答案为：A=C＞B．
（5）氯化钠溶于水无能量的变化，溶液的温度不变，故不会出现相同的现象，故填：不会；氯化钠溶于水溶液的温度不变．
点评 此题是溶液知识的考查，解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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7．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
| A． | 将5g氯化钠完全溶解在95g水中，溶液的质量为100g | |
| B． | 2g氢气和8g氧气混合点燃，生成水的质量是9g | |
| C． | 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 | |
| D． | 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g |
8．科学探究是个奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．
【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比教室外操场上空气中二氧化碳的含量高．
【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响．
【实验探究】用排水集气法分别收集教室内和操场上气体各两瓶．进行如下探究：
【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？教室内要经常开窗通风．
【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比教室外操场上空气中二氧化碳的含量高．
【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响．
【实验探究】用排水集气法分别收集教室内和操场上气体各两瓶．进行如下探究：
| 比较项目 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 二氧化碳 的含量 | 将澄清石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中 | 教室内的空气瓶中澄清石灰水变浑浊；操场上的空气瓶中澄清石灰水不变浑浊 | 教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高 |
| 氧气的含量 | 将燃着的蜡烛分别放入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中，盖上玻璃片 | 教室内的空气瓶中蜡烛很快熄灭；操场上的空气瓶中蜡烛过一会熄灭 | 教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中低 |
指出图中倾倒液体药剂时的错误并改正：
将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是塑料板下沉，有晶体析出若要看到塑料板上浮，应采用的方法是加入氯化钠等其它物质．
10．在过滤浑浊的河水实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
| A． | 量筒 酒精灯 坩埚 烧杯 | B． | 漏斗 铁架台 烧杯 玻璃棒 | ||
| C． | 烧杯 漏斗 玻璃棒 蒸发皿 | D． | 铁架台 酒精灯 水槽 试管 |