Question

7．如图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：

（1）乙装置中对试管加热的仪器名称是酒精灯；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列甲（选填“甲”或“乙”）作为发生装置．写出锌粒与硫酸的化学反应方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来．某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b．此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为2：3．打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体．实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上．

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
氢气与氧气的体积比	1：4	2：3	2：1	4：1
氢气的体积百分数	20%	40%	66.7%	80%
点燃后现象	爆炸	爆炸	爆炸	保鲜袋燃烧，没有爆炸

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称，方程式的书写方法考虑，反应物为固体和液体不需要加热；（2）根据水面下降的体积就是收集的气体的体积，根据点燃可燃性气体与空气的混合物容易爆炸，在爆炸极限之内发生爆炸．

解答 解：乙装置中对试管加热的仪器名称是酒精灯；反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用观察法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，锌粒和稀硫酸制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选A；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）通入氢气至水面降至400mL，所以氢气体积为：600mL-400mL=200mL；继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，所以氧气体积为：400mL-100mL=300mL；混合气体中氢气与氧气的体积比为：200mL：300mL=2：3；
氢气的体积分数是：$\frac{2}{3}$×100%=66.7%；根据第一次和第三次现象可知第二次现象是爆炸．
故答案为：（1）酒精灯；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 甲；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）2：3；66.7%；爆炸．

点评 解答本题关键是要熟悉常见仪器的名称，点燃可燃性气体与空气的混合物容易发生爆炸，熟悉方程式的书写方法