题目内容

11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）
实验目的实验方案或结论
A鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
B除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C鉴别①CuSO4溶液；②稀H2SO4；③NaCl溶液；④NaOH溶液．不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
D除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
D、

解答 解：A、（NH4）2SO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀、有刺激性气味的氨气，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaCl溶液与Ba（OH）2溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确．
B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．
C、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂可以鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②，故选项说法正确．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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14．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，常用加热煮沸方法降低水的硬度．
（2）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味．
2．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称：锥形瓶
（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；若用装置A制取氧气，其中所发生反应的化学方程为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）常温下铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意的排放到空气中，要用碱性（填酸性或碱性）溶液吸收．若要吸收更加充分，装置应该选择哪种？A（填A或B）
19．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气．
（3）请你写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用C装置代替B装置作为制取的发生装置，优点是可控制反应的发生与停止（答出一点即可）．
（5）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）
6．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是A（填写字母序号），该反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在A组实验的整个过程中，小气球的变化情况是先膨胀后缩小．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填数字序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量．
16．指下列符号中出数字“2”的意义：（认真对比）
N21个氮分子中含有2个氮原子；2N氮原子的个数为2；
$\stackrel{+2}{Mg}$镁元素的化合价为+2价；Mg2+镁离子带有两个单位的正电荷；
2H2O水分子的个数为2，1个水分子中含有2个氢原子；
$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
3．用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭． 
实验一：测定空气中氧气的含量．A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷．待冷却后打开K2．
实验二：研究二氧化碳的性质．A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，打开K2．
关于以上实验有下列说法：
①在实验一中，若白磷的用量不足，则流入集气瓶中的水会大于64mL．
②在实验一中，集气瓶内预先放入30mL的水，可吸收反应生成的白烟，还能快速降低瓶内温度．
③在实验二中，证明CO2与氢氧化钠反应的证据是：B中的液体流入A中，且反应生成气体．
④在实验二中，若把B中稀盐酸换成稀硫酸，也达到实验目的．
⑤在实验二中，若把B中稀盐酸换成CaCl2溶液，则证明CO2与氢氧化钠反应的证据是：B中液体流入A中，且变浑浊．
⑥在实验二中，若B中稀盐酸换成Ca（OH）2溶液，可观察到与⑤中一样的现象，从而得出实验结论．
以上说法中正确的为（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑥
20．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）1Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+1Al2O3．
（3）1C2H4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（4）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
1．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（　　）
A．XYB．X3YC．X2Y3D．XY3

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