题目内容
14．有关反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C下列说法不正确的是（ ）| A． | 基本反应类型是置换反应 | |
| B． | Mg不能取代红磷测定空气中O2的含量 | |
| C． | CO2发生了氧化反应 | |
| D． | 燃烧可以不需要氧气 |
分析 A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
B、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断．
C、根据二氧化碳失去了氧，进行分析判断．
D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断．
解答 解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
B、镁能在二氧化碳中燃烧，能与空气中的二氧化碳反应，Mg不能取代红磷测定空气中O2的含量，故选项说法正确．
C、二氧化碳失去了氧，CO2发生了还原反应，故选项说法错误．
D、镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧可以不需要氧气，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握燃烧的条件、置换反应的特征、氧化反应与还原反应等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
4．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是：用化学方程式表示CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究】甲同学的方案（见表）．
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙；
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色．
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是：用化学方程式表示CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究】甲同学的方案（见表）．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含有氧化钙 和氢氧化钙 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有铁，一定不含有Fe2O3 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有CaCO3 |
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙；
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色．
5．下列变化中，属于分解反应的是（ ）
| A． | 铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜 | B． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | ||
| C． | 过氧化氢$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气 | D． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 |
如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种初中化学常见物质，其中连线两端的物质间能发生反应；箭头两端的物质只通过一步反应就能实现转化．已知X、Y、Z都含有同一种元素，且X和Y是组成元素相同的无色液体；甲、乙、丙属于不同类别的物质，其中甲是胃酸的成分，乙的悬浊液常用来涂刷树木以防虫害．则：
19．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断不正确的是（ ）
| A． | X一定能使石蕊溶液变红 | B． | Y一定是水 | ||
| C． | Z一定能使酚酞溶液变红 | D． | W的碱性一定比Z强 |
6．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（ ）
| A． | 硬水、软水--加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 | |
| B． | 羊毛纤维、涤纶--灼烧，闻气味 | |
| C． | 氢氧化钠、氢氧化镁--加水观察 | |
| D． | 氯化钠、氢氧化钠--加稀盐酸区分 |
3．对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．
A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
| 实验现象 | |||
| 甲同学 | ①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 乙同学 | ②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡 | ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 丙同学 | 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成 白色固体．反应前后称量质量不相等． | ④2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | 该反应不遵守质量守恒定律 |
A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
4．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），所得相关数据记录如表格所示（实验中的误差忽略不计），计算：
（1）甲同学加入金属锌的质量X；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用稀硫酸质量/克 | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量/克 | X | 1.25x | 2x | 2x |
| 生成氢气的质量/克 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．