题目内容
1．化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）根据图回答问题．
①装置中标“a”的仪器名称是试管；
②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为BE（填序号）；
③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象是红色固体变黑色；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C装置中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．
（4）将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．
分析 （1）熟记常见仪器名称与用途；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
（2）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答．
（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算．
解答 解：（1）①a是试管；②在实验室中，制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；故填：B、E；
③高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．
（4）设参加反应的盐酸的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 8.8g
$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=7.3g
所以稀盐酸这溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案为：（1）①试管；②B E； ③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①红色固体变黑色；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）不合理，恰好完全中和时溶液不变色．
（4）7.3%．
点评 本题综合考查了气体的制备、一氧化碳还原氧化铁、中和反应的判定以及化学方程式的计算，难度不大，考查面广．
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