Question

18．硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．

（1）反应①的基本类型为置换反应；
（2）③反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M．则M的化学式为H₂O；对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生污染环境的二氧化硫．

Answer 1

分析 铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜在加热条件下能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境．

解答 解：铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜在加热条件下能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此X是稀硫酸，A是铜，B是氧化铜；
（1）反应①中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应．
故填：置换反应．
（2）③中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）由Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是1个；
反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2M中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2M中，则M的化学式为H₂O；
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点是不产生污染环境的二氧化硫．
故填：H₂O；不产生污染环境的二氧化硫．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．