甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．(1)为获得较为准确的实验数据.下列做法不正确的是B．A．检查装置的气密性B．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中.塞紧瓶塞C．燃烧匙中的红磷足量D．红磷熄灭.广口瓶冷却后打开弹簧夹(2)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.烧杯中水倒吸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．

（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是B．
A．检查装置的气密性
B．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
C．燃烧匙中的红磷足量
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，烧杯中水倒吸进集气瓶的原因红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小．若装置的气密性良好，操作规范，小刚用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．小刚多次实验，测定数据如表：（氧气瓶的容积为100mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积/mL	28	22	19	20	19.5	18

分析实验数据，第2，3，4，5，6组验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，第1组出现较大偏差的原因可能是点燃红磷后缓慢伸入集气瓶．
（3）小王同学用足量的硫粉代替红磷来做此实验，小王能否达到实验目的不能
（4）小李用配制的发热剂按图乙装置实验，他将足量的发热剂涂抹在广口瓶内壁的四周，用白磷做实验．实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因：增大与氧气的接触面积，加速氧化．

分析本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．
保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．

解答解：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．烧杯中水倒吸进集气瓶的原因红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小；分析实验数据，第2，3，4，5，6组验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；第1组出现较大偏差的原因可能是：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；
（4）小李用配制的发热剂按图乙装置实验，他将足量的发热剂涂抹在广口瓶内壁的四周，用白磷做实验．实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原：将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化．
答案：
（1）BD；
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小；$\frac{1}{5}$；点燃红磷后缓慢伸入集气瓶；
（3）不能；
（4）增大与氧气的接触面积，加速氧化．

点评本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，理解实验的原理是解答本题的关键，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

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10．

如图是收集干燥某气体并对它吸收处理的正确装置，根据实验装置推测该气体的性质（干燥管中固体干燥剂的主要成分是碱石灰）不正确的是（　　）

	A．	密度比空气大		B．	该气体可能会造成空气污染
	C．	不能与碱反应		D．	易溶于水

7．对下列化学实验结果推测正确的是（　　）

	A．	某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定是碱的水溶液
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	验证烧碱溶液中是否混有Cl^-，先加AgNO₃溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl^-
	D．	某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO₃^2-