Question

8．小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）碳酸钠属于盐（选填“盐”或“碱”）．
（2）废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（3）图象中的a点数值是0.88．
（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；20克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．

解答 解：（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故答案为：盐；
（2）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl₂；
（3）a点时加入碳酸钠溶液中溶质的质量=20g×10.6%=2.12g，
图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
2.12g                                   x
$\frac{106}{2.12g}=\frac{44}{x}$
   x=0.88g
故答案为：0.88；
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
            106                    100
              y                      5g
  $\frac{106}{y}=\frac{100}{5g}$
  y=5.3g
溶液质量是$\frac{5.3g}{10.6%}$=50g
b点质量应标20g+50g=70g
故答案为：70g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．