Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是　．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为　　．

（2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入　　进行干燥气体，气体应从　　端通入．

（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是　　．

（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为　　（填字母）．

A．NaOH溶液　　　　 　　B． 澄清石灰水　　　　　　C． 浓硫酸

（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为　（填计算结果）．

　

Answer 1

分析：

（1）根据发生装置的选择条件即可． （2）干燥就意味着是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性． （3）由题目信息（使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定）可知，二氧化碳的测定对实验很重要．因为空气也有二氧化碳．所以要消除空气中二氧化碳对实验的影响． （4）检验二氧化碳常用试剂就是澄清石灰水． （5）代入质量分数的计算公式即可．

解答：

解： （1）长颈漏斗；图一装置属于固体和液体不加热制取气体，故答案为：2H2O22H2O+O2↑． （2）干燥是一个关键词，说明需要填写一种吸水性物质，浓硫酸具有吸水性；故答案为：浓硫酸；b （3）根据题目信息（在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定）可知，本实验是通过计算二氧化碳的质量测定质量分数的，所以必须排除空气中的二氧化碳的干扰；二氧化碳可以和碱石灰反应；故答案为：防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果． （4）检验二氧化碳常用方法就是通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故答案为：B． （5）根据题干信息可知，图（三）中装置②反应前后的质量差1.1g就是二氧化碳的质量． 设碳的质量是X， C+O2 CO2 12          44 X           1.1 即：= 得：X═0.3 碳的质量分数═×100%═6%；∴二氧化锰的质量分数就是94%． 故答案为：94%