题目内容
6．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量的盐酸，充分反应后，再加入过量的铁粉，反应完全后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）| A． | CuCl2 | B． | CuCl2和FeCl2 | C． | FeCl2 | D． | FeCl2和HCl |
分析 根据氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此进行分析判断．
解答 解：氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，由于铁粉过量，盐酸如有剩余，铁能与反应剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中的盐酸、氯化铜不会有剩余，溶液中的溶质只含有氯化亚铁．所以C正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
11．
如图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是（ ）
如图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该物质是最简单的有机物 | |
| B． | 该物质中碳、氢元素质量比为3：1 | |
| C． | 该物质的空间构型为平面正四边形 | |
| D． | 该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳 |
17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明CuO能否改变KClO3分解的速率，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）实验设计 IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
AMnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为3.0g，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明CuO能否改变KClO3分解的速率，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{氧化铜}$氯化钾+氧气
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明CuO对KClO3的催化效果是否比MnO2更好
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象． |
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）实验设计 IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是B．
AMnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．
14．古之以鼎记事，今之铸鼎铭史．在2014年12月13日国家公祭仪式上，铭刻有“国家公祭鼎”篆体鎏金大字的三足圆形铜鼎亮相．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铜和青铜都属于金属材料 | B． | 金的金属活泼性比铜弱 | ||
| C． | 历史上铜的开发、使用比铁晚 | D． | 铜能置换出稀硫酸中氢气 |
1．括号内是区别下列各组常见物质的试剂或方法，其中错误的是（ ）
| A． | 空气与氮气（带火星的木条） | |
| B． | 澄清石灰水与蒸馏水（通入氧气） | |
| C． | 氮气与氧气（带火星的木条） | |
| D． | 水与过氧化氢溶液（加入少量二氧化锰粉末） |
11．接通直流电源电解水时，看到的现象结论是（ ）
| A． | 正极产生H2，负极产生O2 | B． | 正极产生O2，负极产生H2 | ||
| C． | 负极产生气体多 | D． | 正极产生气体多 |
15．下列化学现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 铜在空气中加热，有黑色固体生成 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量 | |
| D． | 磷在空气中燃烧产生大量的白烟 |
