学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量.用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题:(1)实验操作步骤:粗盐提纯:溶解.过滤.蒸发.转移固体(2)量取所需的水应选用l00 mL的量筒．(3)蒸发时.蒸发皿中出现较多固体时应停止加热.利用余热将其蒸干．(4)在过滤操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题：
（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、转移固体
（2）量取所需的水应选用l00 （填“l00”或“10”）mL的量筒．
（3）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干．
（4）在过滤操作中B的作用是引流，在蒸发时它的作用搅拌，防止溅出．
（5）过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；漏斗中液面应低于滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损（写一点即可）
（6）若粗盐提纯操作过程中，漏斗中液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

分析（1）考虑粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；
（2）根据“一次，就近”的原则选取量筒；
（3）蒸发时，考虑停止加热的时机．
（4）考虑玻璃棒的作用．
（5）考虑“一贴，二低，三靠”，进行分析；
（6）若漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，配制溶液中溶质的质量不足5g，从而使溶质质量分数偏小．

解答解：（1）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体；
（2）在选择量筒时，为了减小误差，要根据“一次，就近”的原则选取量筒，通过计算可知需95毫升水，选择与所要量取的水的体积相近的量筒，即100毫升的量筒；
（3）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干．
（4）在过滤操作中B的作用是引流，在蒸发时它的作用搅拌，防止溅出．
（5）过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；漏斗中液面应低于滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；
（6）漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得滤液中还有部分泥沙，食盐不纯，则称量的食盐实际不足5g，溶质的质量变小，溶剂的质量不变，从而使溶质质量分数偏小．
故答案为：
（1）过滤；（2）l00．（3）出现较多固体时．（4）引流，搅拌，防止溅出．
（5）紧靠；低于；滤纸破损等；（6）偏小．

点评本题创设问题情境，主要考查了粗盐提纯的步骤和溶液的配制中量筒的选取、实验的误差分析，要根据题意细心分析．

练习册系列答案

相关题目

10．根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸在水中难溶，需要不断搅拌
	B．	铁能在氧气中燃烧
	C．	白磷的着火点比红磷的低
	D．	二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

11．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应．
（1）某物质在氧气中燃烧生成白色固体，则该物质是红磷（任写一种）．
（2）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物，在计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物、臭氧以外，还必须检测的一项是一氧化碳．
（3）溶洞探险最好使用火把照明，当观察到火焰熄灭时，禁止进入溶洞．

8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入，其目Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀．
（2）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．将40克氯化钠放入100克水中，所得氯化钠的饱和溶液的质量是多少（　　）

5．规范的实验操作是进行化学科学实验的重要保障，以下操作中正确的是（　　）

	A．	测定溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测液
	B．	称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘的纸上
	C．	检验二氧化碳是否集满时，将燃着的木条伸入集气瓶中
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中

9．去年我市九年级化学实验操作考查的方法是由考生抽签确定考题，小华同学抽到的考题是“二氧化碳的制取和性质”．小华完成该实验的部分操作过程如图所示：

（1）小华上述操作过程中有明显错误的是B（填字母序号）．
（2）操作A中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好．
（3）小华同学用颗粒状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并完成了有关二氧化碳的性质实验．下面是小华同学填写的实验报告的一部分：
实验题目       二氧化碳的制取和性质
药品试剂      稀盐酸       大理石
反应原理     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
实验结论   二氧化碳密度大于空气、水溶液呈酸性、不燃烧、不助燃．
监考老师认为小华同学的实验报告有错误，请你替小华同学将错误改正（只填写正确结果）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验完毕后，老师给小华同学提出了一个思考问题：“怎样能证明你制取的气体是二氧化碳”．请你帮小华同学完成二氧化碳气体的检验：
操作过程把气体通入澄清的石灰水中；
实验现象石灰水变浑浊；
反应方程CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

10．硬脂酸的化学式可用RCOOH表示，由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精和硬质酸钠调匀可得固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬质酸钠可先完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．回答下列问题：
（1）硬脂酸在水中可电离出RCOO^-离子和H⁺．
（2）硬脂酸的组成元素为C、H、O．
（3）写出硬脂酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式RCOOH+NaOH=RCOONa+H₂O．
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量的白色固体．
【发现问题】固体酒精燃烧后留下的白色固体成分是什么呢？
【进行猜想】
猜想I：白色固体是NaOH 猜想II：白色固体是Na₂CO₃
猜想III：白色固体是NaOH、Na₂CO₃．
【实验探究】限选试剂：酚酞溶液、蒸馏水、氯化钡溶液、氯化铁溶液、稀盐酸．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该固体于烧杯中，加蒸馏水溶解	固体全部溶解，有热量放出	固体可能含有NaOH．
②取①所得的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液	溶液显红色	猜想III成立
③取①所得的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液．	出现白色沉淀．	猜想III成立

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