Question

18．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃85%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁多少吨？

Answer 1

分析 由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：设理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
800t×85%    （1-3%）x 
$\frac{160}{800t×85%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
x≈490.7t
答案：理论上可炼出含杂质3%的生铁490.7t

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．