碳酸氢钠常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究.[查阅资料] Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解.生成水.二氧化碳气体和一种常见的固体物质.Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性.[进行实验]为了验证碳酸氢钠受热时会分解.兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热.如图所示.(1)加热一段时间后.观察到烧杯内壁有 .(2)充分加热后.将烧杯迅速倒转过来.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。

【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。

（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们的依据是____________________________________。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	_____________	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：___________________ ___________________________	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。

（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

【答案】

【进行实验】（1）水珠（2）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。②产生白色沉淀? ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象；【总结】2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）84%

【解析】

试题分析：依据题中所提供的资料可知（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现；（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。该反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3①他们的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验的现象及操作为；产生白色沉淀? ；取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸；【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象；【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

(4) 设样品中碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

168??????????????????????? 44

X??????????????????????? 4．4g

168：44=X：4．4g

X=8．4g

8．4g/10g×100%=84%

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%

考点：成分探究及根据化学方程式的计算

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碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】
1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种

常见的固体物质．
2．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是

．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是

．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

．

（2011?黄石）碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物．
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
加热一段时间后，观察小烧杯内壁有

水珠

现象，证明有水生成；
通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO₂生成．
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na₂CO₃
猜想Ⅱ：

NaOH

（请完成猜想Ⅱ）．
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分．请你完成方案：

实验操作	预期实验现象	结论
取少量固体样品溶于水	没有放出热量没有放出热量	猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸	有气泡冒出有气泡冒出	猜想Ⅰ结论正确

[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

（用化学方程式表示）．

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
该反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变

．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	产生白色沉淀产生白色沉淀	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH