Question

1．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用石灰石（主要成分是碳酸钙）来制备，某化学兴趣小组设计了生产流程，如图所示：

已知：生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆（石灰乳）．
（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应类型属于分解反应．
（2）在“沉淀池”中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）在反应池中发生的化学反应是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，若要分离出“反应池”中的沉淀物，流程中“操作2”的名称是过滤．
（4）在工艺流程图中可以用煅烧炉排出的CO₂气体替代“碳酸钠溶液”，这样做的优点是原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体二氧化碳排放．（任写1点）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法进行分析；
（4）根据用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排进行分析．

解答 解：（1）煅烧炉中的反应是：石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）反应池中的反应是：碳酸钠与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
（4）用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排．
故答案为：（1）故答案是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）过滤；
（4）原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体CO₂排放．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写以及悬浊液的定义及过滤的方法，考查较为全面