Question

7．一包固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．
【实验结论】：
a、固体粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、写出（3）中反应的化学方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以
a、固体粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Fe₂（SO₄）₃，Na₂CO₃、Na₂SO₄，NaCl；
b、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．