题目内容

用电离方程式或化学方程式解释:(1)氢氧化钡溶液能导电的原因:________________(2)在溶液中加入稀硫酸后导电性明显减弱的原因是________________(3)当加入过量的稀硫酸后导电性又明显增强的原因是________

答案:
解析:

Ba(OH)2Ba2+2OH,Ba2+BaSO4,H+OHH2O,H2SO42H+


练习册系列答案
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为了探究复分解反应发生的实质,提高实验探究能力,A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动,请你参与他们的活动.
A组:探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,最后溶液为无色.小金认为溶液显中性,小东认为不对,理由是
酚酞在酸性溶液中显无色
酚酞在酸性溶液中显无色
.小东同学按以下实验方案进行实验:
实验步骤 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中,
加入碳酸钠溶液
加入碳酸钠溶液

有气泡产生

稀盐酸过量.
该反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

B组:探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水,加入一定量的碳酸钠溶液后过滤.滤液中溶质是什么?小方认为溶质是NaOH;小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2;你认为还有一种可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
.小欢同学取反应后的溶液于试管中,用玻璃管往里吹气,
溶液不变浑浊
溶液不变浑浊
,从而验证了他的猜想错误.
实验步骤 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中,
加入稀盐酸
加入稀盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
恭喜你!你的猜想正确
C组:探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液,加入一定量的硝酸钡溶液后过滤,该反应的实质是
硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
(离子间反应式)
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4
.小妮得出结论:两种盐溶液是可以反应的.
最后,A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起,结果发现:先有大量气泡产生,后有白色沉淀产生,于是C组得出结论:他们的实验中
Ba(NO32
Ba(NO32
(化学式)过量.产生沉淀的方程式为
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
.过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3

同学们通过探究实验得出复分解反应的实质:离子数量的减少,离子间接触后发生的反应,生成了
难溶物、难电离的物质或挥发性物质
难溶物、难电离的物质或挥发性物质

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