题目内容
研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】甲、乙两位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① 将NaOH溶液加热煮沸 |
| 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想___________（填“正确”或“不正确”） |
| ②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 |
|
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确
。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 。
仪器不干净，
含有酸性物质（合理均可）
（1）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将NaOH溶液加热煮沸 | 除去溶液中的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确_ |
| ② | 隔绝氧气 |
向冷却后的……（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并
带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生气体H2，其名称为 。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，并在试管口变成有刺激性气味的红棕色气体B。
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但
不生成H2。
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
| NH3 | N2 | NO | NO2 | |
| 颜色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
| 溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
【猜想与分析】
（1）小吴同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小吴的观点，应进行的操作是__________________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小周同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是___________________;
②小施同学认为A是N2，这也遭到大家的一致反对，原因是___________________;
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。请你写出NO遇氧变成NO2的化学方程式 。
【实验探究】
小吴同学对硝酸能与Cu反应的信息也很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为： 。
【交流与反思】
根据探究结果和你掌握的知识，请解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的本质原因： 。
