题目内容
将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）
| A．K2MnO4 | B．MnO2和K2MnO4 |
| C．KMnO4和K2MnO4 | D．MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
=
解得 x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固体物质是：KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选D．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
| ||
316 32
x 1.6g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 1.6g |
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固体物质是：KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选D．
练习册系列答案
相关题目