题目内容

16．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（　　）
A．不锈钢做成防盗门B．氯气用于自来水消毒
C．用液氮做冰冻麻醉剂D．稀有气体用于电光源

分析 物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、不锈钢做成防盗门，不需要通过化学变化就能表现出来，为物理性质，所以错误．
B、氯气用于自来水消毒，必须通过化学变化表现出来，为化学性质，所以正确．
C、用液氮做冰冻麻醉剂，利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要化学变化就能表现出来，是物理性质，所以错误．
D、稀有气体用于电光源，是利用稀有气体在通电时能发出有色的光，不需要化学变化就能表现出来，为物理性质，所以错误．
故选B．

点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

练习册系列答案
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6．下列变化加入酸不能一步实现的是（　　）
A．AgNO3→AgClB．Cu→H2C．CuO→CuSO4D．CaCO3→CO2
7．某学习小组用如图1进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）瓶底铺细沙的原因是防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底，燃烧、冷却后打开止水夹，水会进入集气瓶，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不能支持燃烧，不易溶于水；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是镁条与氮气能发生反应；
（3）小明同学由该实验得到启发，设计了如图2所示的测定实验：但是他看到的现象是水面并没有上升约$\frac{1}{5}$，原因是蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体，由此我们总结出测定空气中氧气含量的反应物所满足的条件是反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质．
4．一定温度下，将200克A的溶液二等分．将其中一份恒温蒸发掉10克水，析出4克A固体；另一份恒温蒸发掉20克水，析出10克A固体．则该温度下，A的溶解度为（　　）
A．40克/100克水B．60克/100克水C．46.7克/100克水D．无法确定
11．计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的百分含量．
1．小明同学看到妈妈把买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是H2O2．
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和 NaHCO3的混合物．
【查阅资料】
NaHCO3溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡
加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，
将气体通入澄清石灰水		澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成．
步骤现象结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液．产生白色沉淀该反应方程式：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
②将上述反应后混合液过滤，取滤液
稀盐酸．		有气泡冒出证明猜想③成立．
【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验的干扰．
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置．通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误．但多次发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①成的二氧化碳气体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收；②氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体．

（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验．小明取9.5g固体样品进行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数．）
（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）
8．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）小刚采集到一瓶浑浊的嘉陵江水，判断该江水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．净水程度最高的操作是蒸馏．
（2）有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是BC（填字母）．
A、a中的气体可以燃烧
B、该实验证明水是由氢气和氧气组成
C、正极与负极产生的气体的质量比是1：8
D、正极与负极产生的气体的体积比是1：2
（3）实验刚开始时，a和b气体的体积比＞2：1，则可能原因是①⑤（填序号）．
①氧气溶解的更多    ②氢气溶解的更多
③氧气密度大        ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应    
⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠．
5．根据如图1回答问题：

（1）若选用A装置用高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是酒精灯（填名称），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室若选用B装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是应使用向上排空气法收集；请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）制取的二氧化碳进行如图2实验：
（4）同学们在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如图3实验：取废液缸上层清野20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠如直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．请计算：
①当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为多少？
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
6．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（　　）
A．供给的氧气减少B．供给氧气增加
C．蜡烛的着火点降低D．烛心温度低于着火点

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