题目内容
11．将甲、乙、丙、丁四种物质加入到一密闭容器内，在一条条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示：
根据四种物质的前后质量的变化，可知该容器内发生化学反应的类型为（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析
解答 解：根据质量守恒定律，反应后质量多了，是生成物，反应后质量少了是反应物，反应后质量不变，可能是催化剂，可能没参加反应，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应．
故选B．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：__ |
可能是_______ | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：__．
OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液 | __ | __ |
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 | __ | 白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3 |
由上述实验可知白色粉末的成分是：__ | ||
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：__．
20℃时，在两只烧杯中加入相同质量的水，再分别加入相同质量的氯化钠和蔗糖固体，充分溶解后，结果如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 两烧杯中的溶液质量相等 | B． | 20℃时两者的溶解度相等 | ||
| C． | 氯化钠溶液一定是饱和溶液 | D． | 蔗糖溶液一定是饱和溶液 |
| A． | Mg＞Ag＞X | B． | Mg＞X＞Ag | C． | Ag＞X＞Mg | D． | X＞Mg＞Ag |
