工业生产中.用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3).其化学方程式为:N2O+2KNH2═KN3+KOH+X.则X的化学式为NH3．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．工业生产中，用N₂O与氨基化钾（KNH₂）反应制备叠氮化钾（KN₃），其化学方程式为：N₂O+2KNH₂═KN₃+KOH+X，则X的化学式为NH₃．．

分析由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N₂O+2KNH₂═KN₃+KOH+X，反应前氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4、，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子、3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH₃．
故答案为：NH₃．

点评本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

12．2012年12月26日，京广高铁正式全线贯通．工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+X，其中X的化学式为（　　）

Al₂O₃

9．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
如图是某一反应的微观示意图，据图回答问题：

（1）X、Y、Z、W四种物质中，属于氧化物的是Z、W（填代号）．
（2）写出该反应的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）在化学反应中，X、Y所表现出的化学性质不同，从微观角度解释原因构成它们的分子不同．
（4）X为厨房中某种燃气主要成分，若泄漏，首先应关闭阀门，再打开门窗通风，以防爆炸．

16．

如图所示，装置A、B分别是研究燃烧条件的实验装置图，请回答问题．
（1）装置B与装置A相比有什么优点？
（2）通过对装置B中a、b两试管中现象的比较，说明了燃烧必须具有的条件是什么？

6．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是（　　）

	A．	向上排空气法		B．	排水法
	C．	向下排空法		D．	排水法或向上排空气法

13．下列过程中涉及化学变化的是（　　）

	A．	工业上分离液态空气制氧气
	B．	石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等
	C．	用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
	D．	潮湿的衣服被晒干了

10．（1）某元素原子结构示意图为

，该元素原子核内有17个质子，最外电子层上有7个电子，在化合物中可以表现的负价为-1．
（2）用化学符号表示：2个氨分子2NH₃，一个硝酸根离子NO₃^-，氦气He．

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