题目内容

对硝酸(HNO3)和硝酸铵(NH4NO3)这两种物质而言，相同的是 (   )

    A．都属于酸            B．所含元素的种类

    C．氮元素的质量分数    D．各元素的质量比

B

练习册系列答案
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对硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）这两种物质而言，相同的是（　　）
A、都属于氧化物B、所含元素的种类C、氮元素的质量分数D、各元素的质量比
（2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
红
红
色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为
氢气
氢气
．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
．
（2012?潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，
洗涤、干燥
洗涤、干燥
（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
①重复【探究实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
．
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 实验操作 实验现象 结论
方案一 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
 猜想①成立
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
 猜想②成立
方案二
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
滤液无明显变化
滤液无明显变化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立
学校课外兴趣小组的同学们利用下列仪器和装置进行气体的制备与性质的实验探究，请根据提供的装置图回答下列有关问题：
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（1）指出a、b仪器的名称：a
 
，b
 
；
（2）欲选用B装置制取氧气，产生气体的化学方程式是
 
；
（3）已知二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大的气体，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都会对大气产生污染，实验过程中为防止污染，可用碱溶液吸收．实验室可以通过铜和浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮．现欲制取一瓶二氧化氮气体，应选择的发生装置是
 
（填字号，下同），收集装置最好选择
 
．

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