Question

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）

进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是                    ，  

 ②是CaCl₂.

【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃ ；  

猜想二：                         ；

猜想三：NaOH 。

（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入           溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Ⅱ．定量探究：

【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？

【设计实验】

小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）

 

 

Answer 1

Ⅰ．定性探究：

（1）    氢氧化钙    ，  

（2）    无色酚酞     、       溶液变红         、

              Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH        。

猜想二：    NaOH和Ca(OH)₂      ；

（3）     Na₂CO₃      ；

             若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀        ；

              若A、B两支试管中都没有沉淀产生           。