题目内容
将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先看到
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，过一会儿，又看见有气泡产生，这是为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（用化学方程式表示）分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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