题目内容
14．碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，化学式为CaCO3，可在高温下制得生石灰，化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．分析 根据石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：石灰石；大理石；CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：
| 编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．
5．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
[实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
[实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液 | 酚酞变红 | 样品中有氢氧 化钙存在 |
| 另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸 | 固体溶解，有气泡产生 | 样品中有碳酸 钙存在 |
