题目内容
14．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）| A． | 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 | |
| B． | 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧分子 | |
| C． | 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 | |
| D． | 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 |
分析 A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答；
B、根据质量守恒定律进行解答；
C、根据离子特征进行解答；
D、物质的溶解分析．
解答 解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误；
D、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，正确；
故选D
点评 学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
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4．下列有关水的叙述正确的是（ ）
| A． | 经常饮用蒸馏水对身体健康有益 | |
| B． | 生活污水、工业废水必须经过处理后再排放 | |
| C． | 水中氮、磷元素增多导致水的硬度增大 | |
| D． | 在污水中加入明矾可除去所有杂质 |
2．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、K+、Cl-、OH- | ||
| C． | Na+、Cu2+、Cl -、SO42- | D． | Na+、K+、Cl -、CO32- |
化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答．
19．
如图是某化学反应的微观示意图，图
、
和
分别为三种元素的原子．则下列说法中正确的是（ ）
如图是某化学反应的微观示意图，图、和分别为三种元素的原子．则下列说法中正确的是（ ）| A． | 反应物的计量数比为3：1 | B． | 反应后生成了三种新物质 | ||
| C． | 发生的是置换反应 | D． | 反应前后原子的种类发生了改变 |
6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是（ ）
| A． | K2SO4溶液（K2CO3）：加入适量的稀硫酸 | |
| B． | Cu（Fe）：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥 | |
| C． | NaCl （泥沙）：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶 | |
| D． | CO2（HCl）：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 |
3．
实验室往往因潮湿和腐蚀而损坏药品标签．现有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液（如图所示），老师布置各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是_碳酸钠_．生成白色沉淀的化学方程式是_Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验室往往因潮湿和腐蚀而损坏药品标签．现有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液（如图所示），老师布置各小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少重该无色溶液于试管中，慢惺滴加BaC12溶液 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大重气泡，沉淀消失． |
（3）该瓶无色溶液的溶质是_碳酸钠_．生成白色沉淀的化学方程式是_Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实验操作 | 实验现象 |
11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不溶解，液体仍为无色 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 | 固体溶解，溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．