题目内容

13．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气等物质相互作用的结果．试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：
①刷漆，
②涂油；
农药波尔多液的成分之一是CuSO4不能用铁桶盛放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：4Al+3O2=2Al2O3．

分析 根据已有的金属锈蚀的因素、防锈的方法以及铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铝易被氧气氧化的知识进行分析解答即可．

解答 解：铁在与水和氧气并存时易生锈，可以采用刷漆或是涂油的方法防锈，故填：水和氧气，刷漆，涂油；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝易被氧气氧化生成氧化铝薄膜起到保护作用，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，4Al+3O2=2Al2O3．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据金属的性质以及金属活动性顺序的知识进行．

练习册系列答案
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3．（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；
 ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；
 ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是置换反应，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M＞R＞N．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是b（填序号）．
4．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，观察到饮料外壁潮湿，说明空气中含有（　　）
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳
1．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求用数字和符号填空．
（1）三个铵根离子3NH4+；（2）造成“温室效应”的气体单质是O3；
（3）清洗炉具的洗洁剂中的碱NaOH；（4）可用作补钙剂的是CaCO3．
8．知识网络图有助于知识间的融合．如图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CCO2．
（2）得到F溶液的操作①的名称为：过滤．
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
18．下列物质的名称、俗称、化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOHB．氯化钠、食盐、NaCl
C．氧化钙、熟石灰、CaOD．氯化氢、盐酸、HCl
5．废物利用不仅可以保护环境，还可以节约资源，下面是某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用，请回答下列问题．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵

（1）操作2中玻璃棒的作用是搅拌、使液体均匀受热；
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是二氧化锰，含氮元素且可作氮肥的是氯化铵；
（4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是形成了氯化铵的饱和溶液．
实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
①装置选择：选择的发生装置为B（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为46mL．

（6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：
实验序号不同纯度的锌硫酸的质量分数/%反应温度/℃锌消失的时间/s
Ⅰ含杂质锌320200
Ⅱ纯锌320500
Ⅲ纯锌620300
Ⅳ纯锌63080
①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可以得到的结论是含杂质的锌与稀硫酸反应的快．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验Ⅱ和实验Ⅲ（填编号）．
③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与温度有关；
④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围200～300
⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．
2．（1）节能减排是可持续发展的需要，试举一例节能减排的实例：少用私家汽车，多步行或骑单车或做公交车上下班．
（2）环保部门每天通过新闻媒体向社会发布城市空气质量，是以污染物浓度确定空气质量标准，这些污染物是二氧化硫、一氧化碳．（至少填两种）
（3）人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．
①向水样中加入絮凝剂，经沉淀、过滤（填操作名称）除去不溶性杂质，然后经过活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
②水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，请你提出一条保护水资源的合理化建议生活污水先净化后排放．
3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线
B．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．
水的电解
D．
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸

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