题目内容
8．科技馆是社会大课堂实践活动的重要基地，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．请回答题．
A为展区中展示的金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本微粒是碳原子．
B介绍了14C测年法，14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为6．
C介绍了化学家门捷列夫，其在化学史上的突出贡献是②（填数字序号）．
①提出分子学说 ②编制元素周期表 ③提出近代原子学说．
分析 金刚石是由碳原子构成的物质；
原子中，核内质子数=核外电子数；
门捷列夫编制了元素周期表．
解答 解：A为展区中展示的金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本微粒是碳原子．
故填：碳原子．
B介绍了14C测年法，14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为6．
故填：6．
C介绍了化学家门捷列夫，其在化学史上的突出贡献是编制元素周期表．
故填：②．
点评 原子、分子和离子是构成物质的基本微粒，正是由于这些微观粒子，才构成了自然界形形色色的物质．
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10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②可能只有CaCl2；猜想③CaCl2、HCl．
可能是CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
【反思与拓展】烧杯中的溶液未经处理直接倒入铁质下水道，可能造成的危害是会腐蚀铁质下水管（或污染水源）腐蚀铁质下水管（或污染水源）（任写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3（填化学式）．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②可能只有CaCl2；猜想③CaCl2、HCl．
可能是CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | 酚酞溶液没有变色 | 猜想①错误 |
| 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入几滴紫色的石蕊试液 | 石蕊试液变红色 | 猜想③正确 |
11．已知某品牌高钙片的包装上部分说明如下表所示．（该高钙片中除碳酸钙含钙外，其余都不含钙）
（1）每片高钙片中含有碳酸钙（CaCO3）的质量为0.6g；
（2）每片高钙片中含有碳酸钙的质量分数为48%．
| ××牌高钙片 | |
| 规格 | 1.25g×60片 |
| 主要成分及含量 | 每片含钙240mg、维生素D2.5μg |
| 食用方法 | 每日1次，每次1片，嚼食 |
（2）每片高钙片中含有碳酸钙的质量分数为48%．
3．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦目的 | 结论 |
剧烈反应，产生大量气泡 | 0.2g | 带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）
水是一种重要的资源．
20．
如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）| A． | A物质的溶解度大于B物质的溶解度 | |
| B． | t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| C． | t2℃时，A物质的溶液比B物质的溶液中溶质的质量分数大 | |
| D． | t1℃时，A物质的饱和溶液溶质质量分数为20% |
17．请你参与兴趣小组的探究活动．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【实验与讨论】
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
