Question

7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和N aCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲的方法是：利用如图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再计算出样品中Na₂CO₃的质量．
①为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在A开始用量筒收集气体．
A、实验开始时      B有连续气泡产生时    C先用燃着的木条检验熄灭后
②如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，测出的二氧化碳的体积将偏偏大．
（2）乙组的方法是：取20克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据（如表），请计算样品中Na₂CO₃质量分数．（不考虑二氧化碳在水中的溶解）

实验次序	1	2	3
溶液的pH	8	7	6
对应的滴入盐酸质量	37	40	43

Answer 1

分析 （1）①根据碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成分析回答；
②根据气体的压强与体积的关系分析．
（2）根据结合图2中数据，分析恰好反应时滴入的盐酸的质量，求出碳酸钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数

解答 解：（1）①由于碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，应在实验开始时开始用量筒收集气体；
②如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，量筒内的压强偏小，则测出的二氧化碳的体积将偏大；
（2）由结合图2中数据可住，恰好反应时滴入的盐酸的质量是40g，
设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73    
 x      40g×3.65%  
$\frac{106}{73}$=$\frac{x}{40g×3.65%}$
解得  x=2.12g
样品中Na₂CO₃的含量是$\frac{2.12g}{20g}$×100%=10.6%
答案：（1）①A，②A；（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是10.6%．

点评 本题主要考查测定混合物中某种成分含量方面的知识，解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．此题是一道实验综合题，涉及到实验的基本操作和根据化学方程式的计算，．