Question

（2007?丰台区一模）化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后，设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应．请帮助他们填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论

在实验中发现有无色气泡产生，他们判断所用的烧碱样品已变质，为探究该样品成份他们又进行了实验、分析和计算．称取该样品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钙溶液至沉淀完全（反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓），反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钙溶液质量的关系如图所示，请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析：根据酚酞试液遇碱性溶液变红以及遇中性或酸性溶液不变色，借助酚酞试液从而判断氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量即可进行解答．

解答：解：酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇中性或酸性溶液不变色，借助酚酞试液从而判断氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应．
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取少量氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加几滴无色的酚酞试液 2、向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡	1、溶液变红色 2、溶液由红色变为无色	1、碱溶液能使酚酞试液变红 2、氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应

设样品中碳酸钠的质量为x．由图可知碳酸钙的质量为10g．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
该样品中氢氧化钠的质量分数=

14.6g-10.6g

14.6g

×100%=27.4% 
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为27.4%．

点评：本题考查了酸碱中和反应以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．