题目内容

12．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）某同学用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，其原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，某同学取3.8克铝箔样品与100.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.4克．计算样品中单质铝的质量分数．（结果精确到0.1%）

分析 （1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．

解答 解：（1）0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）生成氢气的质量3.8g+100g-103.4g=0.4g
设生成0.4克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54               6
x               0.4g
$\frac{54}{x}$=$\frac{6}{0.4g}$
x=3.6g 
单质铝的质量分数：$\frac{3.6g}{3.8g}$×100%≈94.7%
故答案为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）94.7%．

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨论】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe203、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由
是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加人硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：
实验操作实验现象、结论
将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则说明产生的气体为二氧化碳气体
3．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）仪器x的名称是分液漏斗；
（2）装置C中的实验，瓶底水的作用是防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③F中的溶液是石灰水．
20．化学与生活息息相关．
（1）酒精温度计能指示温度的高低，这是利用了分子的什么性质？
（2）日常生活中，居民常使用什么方法既能将硬水软化，又能对水消毒杀菌．
（3）建筑工地中常将水泥、沙子、熟石灰按一定比例混合使用，若露置在空气中会变硬、失效．请写出此变化的化学方程式．
7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸．若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体应从b端进入（填“b”或“c”）．
17．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）酒香不怕巷子深，距离很远的地方就能闻到酒味的主要原因是分子在不停地运动；
（2）铝制品和黄金制品都具有很好的抗腐蚀性能，它们能抗腐蚀的原因是黄金的化学性质稳定，在常温下，铝在空气中能形成一层致密的氧化膜；
（3）酒精可以加进汽油作“乙醇汽油”的原因是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（4）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
4．下列各组物质在水中能大量共存的是（　　）
A．NaOH   Na2CO3 H2SO4B．NaCl   Na2SO4 NaOH
C．NaCl   Ba（NO3）2 K2SO4D．CuSO4 Na2SO4 NaOH
8．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
提出问题：久置氢氧化钠固体的成分是什么？
猜想与假设：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
实验与探究：
（1）实验如表：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．
则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．
实验过程中产生白色沉淀．
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液．
反思与交流：
久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．t2℃时甲的溶解度比乙大
B．将相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液温度从t2℃降到t1℃，析出的甲固体质量比乙固体质量大
C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其中溶质的质量相等

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