Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。

(2)计算原混合物样品中CaCl₂的质量。

Answer 1

根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为12 g+100 g+

100 g=212 g，而反应后剩余物质的总质量为207.6 g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为12 g+100 g+100 g-207.6 g=4.4 g，4.4 g即是生成二氧化碳的质量；设原混合物中CaCO₃的质量为x，盐酸的质量分数为y。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73              44

x   100 g×y         4.4 g

==

解得x=10 g，y=7.3%；原混合物样品中CaCl₂的质量为12 g-10 g=2 g。

答案：(1)7.3%　(2)2 g