题目内容
11．某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）| A． | CH20 | B． | C2H4 | C． | CH4O | D． | CH4 |
分析 化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答 解：由X+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．
故选：D．
点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
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2．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：a酒精灯、b长颈漏斗；
（2）实验室中若用装置A制取氧气，化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C（填字母），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就收集了；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的发生装置和收集装置的组合为BD（填字母），检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，用该方法制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可用F装置除去，则F装置中应盛有的物质为浓硫酸，该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室中若用装置A制取氧气，化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C（填字母），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就收集了；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的发生装置和收集装置的组合为BD（填字母），检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，用该方法制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可用F装置除去，则F装置中应盛有的物质为浓硫酸，该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
19．
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
3．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 | |
| B． | 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 | |
| C． | 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 | |
| D． | 氢氧化铝属于氧化物 |
20．实验室制取气体所需装置如图1所示．
请回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗；
（2）B中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；
（3）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应．用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的制取装置是AC；
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是BC（填字母）．
A．O2 B．HCl C．NH3 D．CO2．
请回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗；
（2）B中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；
（3）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应．用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的制取装置是AC；
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是BC（填字母）．
| O2 | HCl | NH3 | CO2 | |
| 通常情况下，1体积水 能吸收的气体的体积 | 0.031 | 500 | 700 | 1 |
1．
如图是A、B、C三种物质的曲线，下列分析正确的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的曲线，下列分析正确的是（ ）| A． | 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | |
| B． | 50℃100gA溶液中含A的质量为50g | |
| C． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 | |
| D． | 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |