题目内容

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

 

 


（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ▲  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　▲   。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由  ▲ 元素过渡到 ▲  元素，并以稀有气体元素结束。

（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子▲  。

（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径▲ 磷原子半径；氧原子半径  ▲ 氟原子半径。（填“＞”或“＜”）

（7分，每空1分）  （1）各原子的电子层数相同    最外层电子数依次递增

（2）金属   非金属  （3）Na+（Mg2+、Al3+）   （4）＜    ＞

　　

练习册系列答案
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11、核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（　　）
试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
 
（1）如图中硫元素的核电荷数Z=
16
16
；氯元素的最外层电子数Y=
7
7
（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
氟
氟
．
（2）某元素的离子结构示意图是，则该离子带
负
负
电，该元素原子的核外共有
9
9
个电子．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：
每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等
．
有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：
   最外层电子数

电子层数		 1 2 3 4 5 6 7 8
一 H He
二 Li Be B C N O F Ne
三 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）原子序数为17的元素名称是
氯
氯
，在化学反应中，该元素的原子容易
得
得
填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
金属
金属
元素（填：“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

③
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

④
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
．
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
精英家教网（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是
 
；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是
 
．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
 
元素过渡到
 
元素，并以稀有气体元素结束．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子
 
．
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径
 
磷原子半径；氧原子半径
 
氟原子半径．（填“＞”或“＜”）
核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：精英家教网则该微粒（　　）
A、一定是阳离子B、一定是阴离子C、一定是氖原子D、无法确定

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