Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度随温度变化的数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是

 

（填A或B）
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为

 

．
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙

 

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：氢氧化钠固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为氢氧化钠固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙小于甲，因为加入生石灰以后，生石灰与水反应生成熟石灰，放出热量，温度升高，溶解度变小，因为乙的质量分数小于甲．

解答： 解：（1）图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为氢氧化钠固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：A；
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，因此191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；故答案为：9.1g；
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙小于甲，因为加入生石灰以后，生石灰与水反应生成熟石灰，放出热量，温度升高，溶解度变小，因为乙的质量分数小于甲；故答案为：＜；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．