题目内容

10%的氯化铵溶液200g，其中含氯化铵
 
g，含水
 
g．蒸发20g水后，溶液中溶质的质量分数为
 
．
分析：利用溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量与溶液溶质质量分数间关系，溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数、溶剂质量+溶质质量=溶液质量，完成计算．
解答：解：200g10%的氯化铵溶液中含氯化铵的质量=200g×10%=20g，含水质量=200g-20g=180g；
蒸发20g水后，溶液中溶质的质量分数=
20g
200g-20g
×100%≈11.1%

故答案为：20；180；11.1%．
点评：利用溶液中溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%，若已知其中任意两个量，都可计算出第三个量．
练习册系列答案
相关题目
下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度/℃ 0 20 40 60 80
物质的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃时，氯化铵的溶解度是
37.2
37.2
g．
（2）40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
NaCl
NaCl
（填化学式）．
（3）将上述（2）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用
降低温度（或蒸发溶剂）
降低温度（或蒸发溶剂）
方法．
（4）将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水
150
150
g．
（2013?平谷区模拟）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为
NaCl
NaCl
．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为
20%
20%
．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉
100
100
 g水．
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是
BD
BD
（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．
（2013?明溪县质检）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为
氯化钠
氯化钠
．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为
20%
20%
．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉
100
100
 g水．
（2012?长宁区二模）下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
物质 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①20℃时，氯化钠的溶解度是
36.0
36.0
g/100g水．
②40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
氯化钠
氯化钠

其饱和溶液的质量为
136.6
136.6
g．
③采用一种操作方法，将上述②中烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．
下列说法正确的是
D
D
（填字母序号）．
A、溶液中溶质的质量减少                         B、可升高温度或增加溶剂
C、溶液质量不变                                 D、溶液中溶质的质量分数减小
④农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为
150
150
g．

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

（1）计算：需氯化铵的质量       g，水         mL；

（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用        (选填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是       。

（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会       。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为       性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同          下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：                                                  ；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

 

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