题目内容

12．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钡、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种．为了确定其成分，现进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该粉末中一定有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和硫酸铜．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．

分析 由于Ba（OH）2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中CuSO4的溶液为蓝色，与其它物质间反应生成的沉淀也是蓝色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有CuSO4，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；

解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有CuSO4（CuSO4的溶液为蓝色，与其它物质间反应生成的沉淀也是蓝色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和硫酸铜；
（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．

点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．

练习册系列答案
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13．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
C．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
D．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱
20．下列物质中氮元素化合价最低的是（　　）
A．NOB．N2C．NO2D．KNO3
7．A-F是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，F是大理石的主要成分，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）C的用途是作溶剂（写一种），其中C也能和D发生反应生成H2CO3（写化学式）．
（2）写出反应①的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
17．下列说法中，正确的是（　　）
A．用肥皂水可区分软水和硬水B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．可燃物与氧气接触就能燃烧D．将河水过滤可除去其中的所有杂质
4．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，溶解度曲线，回答问题．
020406080100
KNO313.331.6 63.6 110169 246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
（1）在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化很小．
（3）将180gKNO3跟20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，在降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是AB．　
A．析出的晶体只有KNO3　　　　           B．60℃时有部分KNO3与溶液共存 
C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl　　　D．20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液．
1．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液
2．请结合如图回条有关问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅰ试管；Ⅱ长颈漏斗．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用B发生装置（填字母）．请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的大（填“大”或“小”），选择C装置的优点是通过关闭或打开止水夹控制反应的发生和停止．
（4）收集满CO2后，关闭K1和K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作打开K2，微热（或双手捂住）试管①，写出烧杯中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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