题目内容

向—定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，下列有关说法中，不合理的是

A. 若滤液甲呈无色，则滤液甲中一定含有Zn2+

B. 若滤液甲呈无色，则滤渣乙中乙定含有Cu、Ag；

C. 若滤液甲呈蓝色，则滤液甲中—定含有Zn2+、Cu2+

D. 若滤液甲呈蓝色，则滤渣乙中一定含有Zn、Ag

练习册系列答案
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下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）

A. 镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成

B. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生

C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色熔融物生成

D. 硫粉在在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体

下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：

（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度_________。

（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是___________。

（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质_______克，此时溶液中溶质的质量分数为_________。

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g（b＜a）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

A. A B. B C. C D. D

还原性铁粉是食品包装中常使用干燥剂，同学们对一包久置样品的成分，设计实验进行探究：

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中含有Fe或Fe2O3或Fe、Fe2O3

【实验探究1】

甲小组的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的______，发现固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，故该小组得到的结论为：固体样品中含有______。

【实验质疑】

乙小组认为甲小组的实验并不能得出—定不含Fe2O3的结论，理由是_____。

【实验探究2】

乙小组在实验探究一的基础上，设计如下实验方案继续验证。

【获得结论】实验得出固体样品中一定含有_______。

“纸火锅＂正在悄然兴起，这种火锅是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，它使用时无烟、无味，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是

A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低

C. 纸火锅里的汤汽化吸热，温度达不到纸的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃

下图是化学兴趣小组成员用一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁的装置。

（1）关闭K1，开启K2．可以验证CO还原Fe2O3的产物，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__________________。

（2）①关闭K2．开启K1，可以将d口出来的纯净干燥气体再重新通入装置而循环使用，b瓶溶液的作用是_______，c瓶中应装__________，

②d连接a的目的是__________________。

下列化学符号中的“2”表示的意义正确的是（ ）

A. H2：表示两个氢原子 B. 2H：表示两个氢元素

C. Mg2+：表示镁离子 D. ：表示钙元素的化合价为+2价

铕是稀土中的一种很珍贵的元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152．则关于铕元素的下列说法正确的是（　　）

A. 原子核内质子数为152 B. 原子核内中子数为152

C. 原子核外电子数为63 D. 原子质量为152

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